مراجعة الوحدة
مراجعة الوحدة: مفاهيم وتفسيرات حمض وقاعدة
السؤال 1 (صفحة 171)
- قاعدة أرهينيوس
- حمض لويس
- توضيح مفهوم قاعدة أرهينيوس
- توضيح مفهوم حمض لويس
قاعدة أرهينيوس: مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد \(OH^-\).
حمض لويس: مادة (جزيء أو أيون) قادرة على استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات غير الرابطة لاحتوائها على أفلاك فارغة.
- قاعدة أرهينيوس: مادة تتأين في الماء وتنتج أيون \(OH^-\).
- حمض لويس: مادة قادرة على استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات غير الرابطة لوجود أفلاك فارغة لديها.
السؤال 2 (صفحة 171)
أ . السلوك الحمضي لمحلول \(HNO_2\) حسَب مفهوم برونستد-لوري.
ب. السلوك الأمفوتيري لأيون \(HS^-\) عند تفاعله مع كلّ من \(HCl\) و \(NO_2^-\).
- تفسير السلوك الحمضي لـ \(HNO_2\)
- تفسير السلوك الأمفوتيري لـ \(HS^-\)
يسلك \(HNO_2\) سلوكًا حمضيًا لأنه يمنح بروتونًا \(H^+\) لجزيء الماء \(H_2O\) (الذي يسلك كقاعدة)، وينتج أيون الهيدرونيوم \(H_3O^+\) وأيون النيتريت \(NO_2^-\).
عند تفاعل \(HS^-\) مع \(HCl\) (حمض قوي)، يسلك \(HS^-\) كقاعدة حيث يستقبل بروتونًا \(H^+\) من الحمض لتكوين \(H_2S\).
عند تفاعل \(HS^-\) مع \(NO_2^-\) (قاعدة)، يسلك \(HS^-\) كحمض حيث يمنح بروتونًا \(H^+\) للقاعدة لتكوين \(S^{2-}\) و \(HNO_2\).
أ. يمنح \(HNO_2\) بروتونًا للماء لتكوين \(H_3O^+\).
ب. يسلك \(HS^-\) كقاعدة يستقبل بروتونًا مع \(HCl\)، ويسلك كحمض يمنح بروتونًا مع \(NO_2^-\).
السؤال 3 (صفحة 171)
\(HNO_{2(aq)} + CN^-_{(aq)} \rightleftharpoons NO_{2(aq)}^- + HCN_{(aq)}\)
\(C_5H_5N_{(aq)} + HCl_{(aq)} \rightarrow C_5H_5NH^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}\)
- تحديد الأزواج المترافقة للتفاعلين
في التفاعل الأول، الحمض \(HNO_2\) وقاعدته المرافقة \(NO_2^-\)، والقاعدة \(CN^-\) وحمضها المرافق \(HCN\).
في التفاعل الثاني، القاعدة \(C_5H_5N\) وحمضها المرافق \(C_5H_5NH^+\)، والحمض \(HCl\) وقاعدته المرافقة \(Cl^-\).
في التفاعل الأول:
- الزوج الأول: (\(HNO_2 / NO_2^-\)) حمض / قاعدة مرافقة
- الزوج الثاني: (\(CN^- / HCN\)) قاعدة / حمض مرافق
في التفاعل الثاني:
- الزوج الأول: (\(C_5H_5N / C_5H_5NH^+\)) قاعدة / حمض مرافق
- الزوج الثاني: (\(HCl / Cl^-\)) حمض / قاعدة مرافقة
السؤال 4 (صفحة 171)
\(Co^{2+}_{(aq)} + 6NH_{3(aq)} \rightleftharpoons Co(NH_3)_6^{2+}_{(aq)}\)
- معادلة التفاعل: \(Co^{2+} + 6NH_3 \rightleftharpoons Co(NH_3)_6^{2+}\)
- تحديد حمض لويس وقاعدة لويس
يمتلك أيون الكوبالت \(Co^{2+}\) أفلاكًا فارغة تمكنه من استقبال أزواج الإلكترونات فهو حمض لويس، وتملك جزيئات الأمونيا \(NH_3\) أزواجًا غير رابطة تمكنها من المنح فهي قاعدة لويس.
حمض لويس: \(Co^{2+}\)
قاعدة لويس: \(NH_3\)
السؤال 5 (صفحة 171)
- كتلة \(NaOH\): \(m = 0.4\ \mathrm{g}\)
- حجم المحلول: \(V = 200\ \mathrm{mL} = 0.2\ \mathrm{L}\)
- الكتلة المولية لـ \(NaOH\): \(M_r = 40\ \mathrm{g/mol}\)
- \(\log 5 = 0.7\)
- حساب قيمة \(pH\) للمحلول
نحسب عدد مولات \(NaOH\) بفيما يلي:
نحسب تركيز القاعدة القوية \(NaOH\):
بما أن \(NaOH\) قاعدة قوية، فإن \([OH^-] = [NaOH] = 5 \times 10^{-2}\ \mathrm{M}\). ومن ثابت تأين الماء نحسب \([H_3O^+]\):
نحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول:
الرقم الهيدروجيني للمحلول يساوي \(12.7\).
السؤال 6 (صفحة 171)
1) \(H_2SO_3 + CN^- \rightleftharpoons HSO_3^- + HCN\)
2) \(H_2SO_3 + F^- \rightleftharpoons HSO_3^- + HF\)
3) \(HF + CN^- \rightleftharpoons F^- + HCN\)
أ . أكتبُ صيغة القاعدة المرافقة الأقوى بينها.
ب. أكتبُ صيغة الحمض الذي له أعلى قيمة \(K_a\).
جـ. أُحَدِّدُ أيَّ المحلولين يكون فيه \([OH^-]\) الأقل: محلول \(HF\) أم محلول \(HCN\).
د . أُحَدِّدُ أيَّ محاليل الحموض المذكورة له أعلى pH.
- موضع الاتزان ينزاح نحو المواد الناتجة لجميع التفاعلات
- أ. تحديد القاعدة المرافقة الأقوى
- ب. تحديد الحمض الذي له أعلى \(K_a\)
- جـ. تحديد المحلول الذي يحتوي على \([OH^-]\) أقل بين \(HF\) و \(HCN\)
- د. تحديد حمض له أعلى \(pH\)
بما أن موضع الاتزان يتجه نحو النواتج، فإن الحموض والقواعد المتفاعلة أقوى من الناتجة:
- من التفاعل 1: \(H_2SO_3\) أقوى من \(HCN\)، و \(CN^-\) أقوى من \(HSO_3^-\).
- من التفاعل 2: \(H_2SO_3\) أقوى من \(HF\)، و \(F^-\) أقوى من \(HSO_3^-\).
- من التفاعل 3: \(HF\) أقوى من \(HCN\)، و \(CN^-\) أقوى من \(F^-\).
ترتيب قوة الحموض: \(H_2SO_3 > HF > HCN\).
ترتيب قوة القواعد المرافقة: \(CN^- > F^- > HSO_3^-\).
أ. القاعدة المرافقة الأقوى: \(CN^-\)
ب. الحمض الذي له أعلى قيمة \(K_a\): \(H_2SO_3\)
جـ. محلول \(HF\) (لأنه الحمض الأقوى بينهما فيكون تركيز \([H_3O^+]\) فيه أعلى وتركيز \([OH^-]\) أقل).
د. محلول \(HCN\) (لأنه الحمض الأضعف).
السؤال 7 (صفحة 171)
- حجم المحلول: \(V = 1\ \mathrm{L}\)
- تركيز الحمض الضعيف: \([RCOOH] = 0.1\ \mathrm{M}\)
- الرقم الهيدروجيني الابتدائي: \(pH_1 = 4\)
- التغير في الرقم الهيدروجيني: \(\Delta pH = 3.17\)
- \(\log 6.8 = 0.83\)
- حساب عدد مولات الملح المضاف \(RCOONa\)
نحسب تركيز أيون الهيدرونيوم قبل الملح ثم نحسب ثابت تأين الحمض \(K_a\):
إضافة ملح قاعدي تزيد من قيمة \(pH\):
نعوض في قانون المحلول المنظم لحساب تركيز الملح:
عدد مولات الملح المضاف يساوي \(0.147\ \mathrm{mol}\) (أو \(\frac{1}{6.8}\ \mathrm{mol}\)أي ما يقارب \(0.15\ \mathrm{mol}\)).
السؤال 8 (صفحة 171)
أ . قاعدة يكون فيها \([OH^-] = 1 \times 10^{-5}\ \mathrm{M}\)
ب. المحلول الذي يمثل الملح \(KBr\)
جـ. محلول حمض \(HNO_3\) تركيزه \(1\ \mathrm{M}\)
د . محلول قاعدي تركيز \([H_3O^+]\) فيه أقل ما يمكن.
هـ. محلول أيوناته لا تتفاعل مع الماء.
- جدول القيم: A (9)، B (7)، C (12)، D (5)، E (0)، F (1)
- تحديد المحلول المناسب لكل حالة
- أ. قاعدة بها \([OH^-] = 10^{-5}\ \mathrm{M}\) تكون فيها \([H_3O^+] = 10^{-9}\ \mathrm{M}\) أي \(pH = 9\) (المحلول A).
- ب. الملح \(KBr\) ملح متعادل قيمه \(pH = 7\) (المحلول B).
- جـ. \(HNO_3\) تركيزه \(1\ \mathrm{M}\) حمض قوي تأينه كامل \([H_3O^+] = 1\ \mathrm{M}\) فيكون \(pH = 0\) (المحلول E).
- د. أثر تركيز \([H_3O^+]\) أضعف في محلول ذي أكبر \(pH\) وهو المحلول C (\(pH = 12\)).
- هـ. المحلول المتعادل الناتج عن ملح متعادل لا تتمهه أيوناته هو B.
أ. المحلول A
ب. المحلول B
جـ. المحلول E
د. المحلول C
هـ. المحلول B
السؤال 9 (صفحة 171)
- \(HNO_2\): \(K_a = 4.5 \times 10^{-4}\)
- \(HCOOH\): \(K_a = 1.7 \times 10^{-4}\)
- \(HClO\): \(K_a = 3.5 \times 10^{-8}\)
- \(N_2H_4\): \(K_b = 1.7 \times 10^{-6}\)
- \(C_5H_5N\): \(K_b = 1.4 imes 10^{-9}\)
- \(C_2H_5NH_2\): \(K_b = 4.7 \times 10^{-4}\)
أ . أحسب تركيز \([H_3O^+]\) في محلول \(HClO\).
ب. أُحَدِّدُ أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من \([OH^-]\): محلول \(HClO\) أم محلول \(HNO_2\).
جـ. أُحَدِّدُ أي الملحين أكثر قدرة على التَمَهُّه: \(KNO_2\) أم \(HCOOK\).
د . أُقَرِّرُ أيهما أقوى: الحمض المرافق للقاعدة \(C_5H_5N\) أم الحمض المرافق للقاعدة \(C_2H_5NH_2\).
هـ. أُحَدِّدُ أي المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من \([H_3O^+]\): محلول \(C_5H_5N\) أم محلول \(C_2H_5NH_2\).
و . أُحَدِّدُ أي المحلولين له أعلى رقم هيدروجيني (pH): محلول \(C_2H_5NH_3Cl\) أم \(N_2H_5Cl\).
ز . أحسب الرَّقْم الهيدروجيني لمحلول \(HCOOH\) عند إضافة \(0.2\ \mathrm{mol}\) من الملح \(HCOONa\) إلى لتر من المحلول.
- تراكيز المحاليل: \(0.1\ \mathrm{M}\)
- ثوابت التأين للحموض والقواعد المذكورة في الجدول
- الإجابة عن الأسئلة من أ إلى ز
نعوض في قانون ثابت تأين الحمض الضعيف \(HClO\):
الحمض الأضعف يمتلك تركيز \([OH^-]\) أعلى. بما أن \(K_a(HClO) < K_a(HNO_2)\) فإن \(HClO\) أضعف ويمتلك تركيز \([OH^-]\) أعلى.
الملح الأكثر قدرة على التمهه يحتوي على أيون متمهه أقوى (مشتق من حمض أضعف). بما أن \(HCOOH\) أضعف من \(HNO_2\)، فإن \(HCOO^-\) أقوى كقاعدة مرافقة من \(NO_2^-\) وأكثر تمههًا، فإذن \(HCOOK\) أكثر تمههًا.
القاعدة الأضعف حمضها المرافق هو الأقوى. \(C_5H_5N\) أضعف من \(C_2H_5NH_2\)، لذا فإن الحمض المرافق \(C_5H_5NH^+\) هو الأقوى.
القاعدة الأضعف تفككها يعطي تركيز \([OH^-]\) أقل وتركيز \([H_3O^+]\) أعلى، وهي \(C_5H_5N\).
الملح المشتق من قاعدة أقوى تكون حمضيته أقل ويكون له \(pH\) أعلى. القاعدة \(C_2H_5NH_2\) أقوى من \(N_2H_4\)، إذن المحلول \(C_2H_5NH_3Cl\) له \(pH\) أعلى.
تركيز الملح \([HCOONa] = \frac{0.2\ \mathrm{mol}}{1\ \mathrm{L}} = 0.2\ \mathrm{M}\). نعوض في قانون المحلول المنظم:
أ. \(5.92 \times 10^{-5}\ \mathrm{M}\)
ب. محلول \(HClO\)
جـ. الملح \(HCOOK\)
د. الحمض المرافق للقاعدة \(C_5H_5N\) (أي \(C_5H_5NH^+\))
هـ. محلول \(C_5H_5N\)
و. محلول \(C_2H_5NH_3Cl\)
ز. \(pH = 4.07\)
السؤال 10 (صفحة 172)
- تركيز الحمض = تركيز الملح
- \(K_a(HNO_2) = 4.5 \times 10^{-4}\)
- حساب قيمة \(pH\)
بما أن تركيز الحمض يساوي تركيز الملح، يتكن لدينا:
قيمة \(pH\) تساوي \(3.35\).
السؤال 11 (صفحة 172)
أ . إضافة كمية قليلة من بلورات كربونات الصوديوم الهيدروجينية \(NaHCO_3\) إلى \(500\ \mathrm{mL}\) من محلول حمض الكربونيك \(H_2CO_3\).
ب. إضافة كمية قليلة من بلورات \(N_2H_5NO_3\) إلى \(500\ \mathrm{mL}\) من محلول القاعدة \(N_2H_4\).
جـ. إضافة كمية قليلة من بلورات كلوريد الليثيوم \(LiCl\) إلى \(500\ \mathrm{mL}\) من محلول حمض الهيدروكلوريك \(HCl\).
- توقع التغير في pH لكل حالة
أ. إضافة الملح القاعدي \(NaHCO_3\) إلى حمض ضعيف تزيد من قيمة \(pH\).
ب. إضافة الملح الحمضي \(N_2H_5NO_3\) إلى قاعدة ضعيفة تقلل من قيمة \(pH\).
جـ. إضافة ملح متعادل \(LiCl\) إلى حمض قوي \(HCl\) لا تُحدث تغييرًا فتظل قيمة \(pH\) ثابتة.
أ. تزداد
ب. تقل
جـ. تبقى ثابتة
السؤال 12 (صفحة 172)
- الحمض \(HC\): \([H_3O^+] = 8 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}\)
- الحمض \(HD\): \(K_a = 4.9 \times 10^{-10}\)
- القاعدة \(B\): \(K_b = 1 \times 10^{-6}\)
- الملح \(KX\): \(pH = 9\)
- الملح \(KZ\): \([OH^-] = 1 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}\)
أ . أيهما أضعف الحمض \(HX\) أم الحمض \(HZ\)؟
ب. أكتب معادلة لتفاعل محلول الحمض \(HD\) مع الأيون \(C^-\) ثم:
- أُحَدِّدُ الزوجين المترافقين في المحلول.
- أتوقع الجهة التي يرجِّحُها الاتزان في التفاعل.
جـ. أستنتج القاعدة المرافقة الأضعف: \(D^-\) أم \(C^-\).
د . أحسب تركيز \([H_3O^+]\) في محلول مكوَّن من القاعدة \(B\) التي تركيزها \(1\ \mathrm{M}\)، والملح \(BHCl\) الذي تركيزه \(0.5\ \mathrm{M}\).
- تراكيز المحاليل: \(1\ \mathrm{M}\)
- معطيات الجدول للحموض والقواعد والأملاح
- الإجابة عن الفروع أ، ب، جـ، د
نحسب \(K_a\) لكل من الحمضين المنشأين من الملحين القاعديين:
- للملح \(KX\): \(pH = 9 \rightarrow [OH^-] = 10^{-5}\ \mathrm{M}\). بالنسبة لملح \(1\ \mathrm{M}\): \(K_b(X^-) = 10^{-10}\) إذن \(K_a(HX) = \frac{10^{-14}}{10^{-10}} = 10^{-4}\).
- للملح \(KZ\): \([OH^-] = 10^{-3}\ \mathrm{M}\). \(K_b(Z^-) = 10^{-6}\) إذن \(K_a(HZ) = \frac{10^{-14}}{10^{-6}} = 10^{-8}\).
بما أن \(K_a(HZ) < K_a(HX)\) فإن \(HZ\) هو الحمض الأضعف.
معادلة التفاعل:
\(HD + C^- \rightleftharpoons D^- + HC\)
- الزوجان المترافقان: (\(HD / D^-\)) و (\(C^- / HC\)).
- نحسب قيمة \(K_a(HC)\): \(K_a(HC) = \frac{(8 \times 10^{-3})^2}{1} = 6.4 \times 10^{-5}\).
بما أن \(K_a(HC) > K_a(HD)\)، فإن الحمض \(HC\) أشد قوة من \(HD\)، فيندفع الاتزان نحو الطرف الأيسر (الجهة العكسية / نحو المواد المتفاعلة).
الحمض الأقوى بين \(HC\) و \(HD\) هو \(HC\)، وبالتالي تكون قاعدته المرافقة \(C^-\) هي الأضعف مقارنة بـ \(D^-\).
نعوض في قانون المحلول المنظم القاعدي:
أ. الحمض \(HZ\) هو الأضعف.
ب. المعادلة: \(HD + C^- \rightleftharpoons D^- + HC\)
- الزوجان المترافقان: (\(HD / D^-\)) و (\(C^- / HC\)).
- يرجح الاتزان جهة المواد المتفاعلة (التفاعل العكسي / نحو اليسار).
جـ. القاعدة المرافقة الأضعف هي \(C^-\).
د. \([H_3O^+] = 5 \times 10^{-9}\ \mathrm{M}\).
مراجعة الوحدة: أسئلة الاختيار من متعدد
السؤال 13 - فقرة 1 (صفحة 172)
أ. \(NH_3\)
ب. \(NaOH\)
جـ. \(HCOOH\)
د. \(HClO\)
- اختيار المحلول الأكبر تركيزًا للأيونات
تعتبر \(NaOH\) قاعدة قوية تتأين كليًا في الماء فتنتج أعلى تركيز للأيونات مقارنة بالحموض والقواعد الضعيفة.
ب. \(NaOH\)
السؤال 13 - فقرة 2 (صفحة 172)
أ. يتأيَّن الحمض \(HA\) كُلِّيًّا.
ب. الحمض \(HA\) يختفي من المحلول.
جـ. الحمض \(HA\) ضعيف.
د. لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.
- تحديد العبارة الصحيحة
سهم التفاعل العكسي والمتزن يدل على أن الحمض \(HA\) يتأين جزئيًا فهو حمض ضعيف.
جـ. الحمض \(HA\) ضعيف.
السؤال 13 - فقرة 3 (صفحة 172)
أ. \(NO_3^-\)
ب. \(OCl^-\)
جـ. \(F^-\)
د. \(CN^-\)
- تحديد القاعدة المرافقة الأضعف
القاعدة المرافقة الأضعف تتكون من الحمض الأقوى، وبما أن \(HNO_3\) حمض قوي جدًا فإن قاعدته المرافقة \(NO_3^-\) تكون الأضعف.
أ. \(NO_3^-\)
السؤال 13 - فقرة 4 (صفحة 173)
أ. \(HCl\)
ب. \(NaCN\)
جـ. \(HCOOH\)
د. \(NaOH\)
- اختيار المادة التي عجز أرهينيوس عن تفسير محلولها
عجز مفهوم أرهينيوس عن تفسير السلوك الهيدروكسيدي/القاعدي أو الحمضي للأملاح مثل \(NaCN\).
ب. \(NaCN\)
السؤال 13 - فقرة 5 (صفحة 173)
أ. \(H_2PO_4^-\)
ب. \(HS^-\)
جـ. \(HCO_3^-\)
د. \(HCOO^-\)
- تحديد الأيون غير الأمفوتيري
الأيون \(HCOO^-\) يحتوي على الهيدروجين المرتبط بالكربون وهو غير قابل للمنح، كونه قاعدة مرافقة لحمض الكربوكسيليك فقط.
د. \(HCOO^-\)
السؤال 13 - فقرة 6 (صفحة 173)
أ. حمض أرهينيوس
ب. قاعدة لويس
جـ. قاعدة أرهينيوس
د. قاعدة برونستد-لوري
- تعريف المادة المذكورة
ينص تعريف قاعدة أرهينيوس تحديدًا على المادة التي تتأين في الماء لتنتج أيونات \(OH^-\).
جـ. قاعدة أرهينيوس
السؤال 13 - فقرة 7 (صفحة 173)
أ. \(F^-\)
ب. \(Cu^{2+}\)
جـ. \(BF_4^-\)
د. \(CO_3^{2-}\)
- اختيار حمض لويس (مستقبل الإلكترونات)
أيون الفلز الانتقالي \(Cu^{2+}\) يمتلك أفلاكًا فارغة تمكنه من استقبال أزواج الإلكترونات فهو حمض لويس.
ب. \(Cu^{2+}\)
السؤال 13 - فقرة 8 (صفحة 173)
أ. \(1 \times 10^{-2}\ \mathrm{M}\)
ب. \(2 \times 10^{-12}\ \mathrm{M}\)
جـ. \(1 \times 10^{-10}\ \mathrm{M}\)
د. \(5 \times 10^{-13}\ \mathrm{M}\)
- \([H_3O^+] = 2 \times 10^{-2}\ \mathrm{M}\)
- حساب \([OH^-]\)
من قانون ثابت تأين الماء:
د. \(5 \times 10^{-13}\ \mathrm{M}\)
السؤال 13 - فقرة 9 (صفحة 173)
أ. عدد مولات \(H_3O^+\) مساوٍ لعدد مولات \(OH^-\)
ب. عدد مولات \(H_3O^+\) أقل من عدد مولات \(OH^-\)
جـ. عدد مولات \(H_3O^+\) مساوٍ لعدد مولات \(HBr\) المذابة
د. عدد مولات \(Br^-\) مساوٍ لعدد مولات \(OH^-\)
- اختيار العلاقة الصحيحة في محلول HBr
بما أن \(HBr\) حمض قوي يتأين كليًا، فإن تركيز (وعدد مولات) \(H_3O^+\) الناتج يساوي تمامًا عدد مولات \(HBr\) المذابة.
جـ. عدد مولات \(H_3O^+\) مساوٍ لعدد مولات \(HBr\) المذابة
السؤال 13 - فقرة 10 (صفحة 173)
أ. \(NH_4Cl\)
ب. \(HBr\)
جـ. \(NaCl\)
د. \(NH_3\)
- تحديد المحلول الأعلى pH
القاعدة الضعيفة \(NH_3\) هي الوحيدة ذات السلوك القاعدي بين الخيارات فتكون صاحب أعلى قيمة \(pH\).
د. \(NH_3\)
السؤال 13 - فقرة 11 (صفحة 173)
أ. \(KNO_3\)
ب. \(NaOH\)
جـ. \(HNO_2\)
د. \(HNO_3\)
- تحديد المحلول الأقل pH
الحمض القوي \(HNO_3\) يمتلك أكبر تركيز من أيونات الهيدرونيوم وأقل قيمة \(pH\).
د. \(HNO_3\)
السؤال 13 - فقرة 12 (صفحة 173)
أ. \(HCl\)
ب. \(N_2H_5Br\)
جـ. \(KNO_2\)
د. \(NH_4Cl\)
- تحديد المحلول الأقل تركيزًا لـ H3O+
الملح القاعدي \(KNO_2\) يمتلك خصائص قاعدية فيكون تركيز أيونات \(H_3O^+\) فيه هو الأقل بين المحاليل الحمضية المذكورة.
جـ. \(KNO_2\)
السؤال 13 - فقرة 13 (صفحة 173)
أ. \(KNO_2 > N_2H_5Cl > NaCl > LiOH\)
ب. \(LiOH > KNO_2 > N_2H_5Cl > NaCl\)
جـ. \(N_2H_5Cl > NaCl > KNO_2 > LiOH\)
د. \(LiOH > KNO_2 > NaCl > N_2H_5Cl\)
- اختيار الترتيب الصحيح حسب قيمة pH
- \(LiOH\): قاعدة قوية (أعلى \(pH\))
- \(KNO_2\): ملح قاعدي
- \(NaCl\): ملح متعادل
- \(N_2H_5Cl\): ملح حمضي (أقل \(pH\))
الترتيب: \(LiOH > KNO_2 > NaCl > N_2H_5Cl\).
د. \(LiOH > KNO_2 > NaCl > N_2H_5Cl\)
السؤال 13 - فقرة 14 (صفحة 173)
أ. \(N_2H_4 / HNO_3\)
ب. \(N_2H_5Br / HBr\)
جـ. \(N_2H_4 / H_2O\)
د. \(N_2H_5NO_3 / N_2H_4\)
- تحديد المكونين اللذين ينتجان الأيون المشترك N2H5+
ينتج الأيون المشترك عادة عند مزج القاعدة الضعيفة \(N_2H_4\) مع أحد أملاحها الحمضية مثل \(N_2H_5NO_3\).
د. \(N_2H_5NO_3 / N_2H_4\)
السؤال 13 - فقرة 15 (صفحة 173)
أ. \([Fe(CN)_6]^{3-}\)
ب. \(CN^-\)
جـ. \(Fe^{3+}\)
د. \(OH^-\)
- تحديد قاعدة لويس
الأيون \(CN^-\) يمتلك زوجًا غير رابط من الإلكترونات ويمنحه لأيون الحديد فيسلك كقاعدة لويس.
ب. \(CN^-\)
السؤال 13 - فقرة 16 (صفحة 173)
أ. \(CH_3NH_3Cl\)
ب. \(HBr\)
جـ. \(HF\)
د. \(CH_3COOH\)
- اختيار المحلول الذي عجز أرهينيوس عن تفسير حمضيته
عجز أرهينيوس عن تفسير السلوك الحمضي للأملاح الحمضية مثل \(CH_3NH_3Cl\).
أ. \(CH_3NH_3Cl\)
السؤال 13 - فقرة 17 (صفحة 173)
أ. \(H_2O / N_2H_5^+\)
ب. \(N_2H_4 / OH^-\)
جـ. \(N_2H_5^+ / H_3O^+\)
د. \(N_2H_4 / N_2H_5^+\)
- اختيار الزوج المترافق الصحيح
تفاعل القاعدة مع الماء:
\(N_2H_{4(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons N_2H_{5(aq)}^+ + OH^-_{(aq)}\)
الأزواج المترافقة هي: (\(N_2H_4 / N_2H_5^+\)) و (\(H_2O / OH^-\)).
د. \(N_2H_4 / N_2H_5^+\)
السؤال 13 - فقرة 18 (صفحة 174)
أ. \(NH_4^+ < CH_3NH_3^+ < N_2H_5^+\)
ب. \(CH_3NH_3^+ < NH_4^+ < N_2H_5^+\)
جـ. \(N_2H_5^+ < NH_4^+ < CH_3NH_3^+\)
د. \(CH_3NH_3^+ < N_2H_5^+ < NH_4^+\)
- ترتيب القواعد: \(N_2H_4 < NH_3 < CH_3NH_2\)
- تحديد ترتيب قوة الحموض المرافقة
كلما كانت القاعدة أضعف كان حمضها المرافق أقوى، لذا يكون الترتيب العكسي:
\(CH_3NH_3^+ < NH_4^+ < N_2H_5^+\).
ب. \(CH_3NH_3^+ < NH_4^+ < N_2H_5^+\)
السؤال 13 - فقرة 19 (صفحة 174)
أ. \(HCN\)
ب. \(H_2O\)
جـ. \(H_3O^+\)
د. \(CN^-\)
- تحديد الحمض الأقوى
انزياح الاتزان نحو المواد المتفاعلة يعني أن المواد في الطرف الأيمن أشد حمضية وقاعدية، وبالتالي فإن الحمض \(H_3O^+\) الموجود في النواتج أشد قوة من \(HCN\).
جـ. \(H_3O^+\)
السؤال 13 - فقرة 20 (صفحة 174)
أ. 3
ب. 7
جـ. 11
د. 14
- \([HCl] = 0.001\ \mathrm{M} = 10^{-3}\ \mathrm{M}\)
- حساب قيمة \(pOH\)
بما أن \(HCl\) حمض قوي:
\([H_3O^+] = 10^{-3}\ \mathrm{M} \rightarrow pH = 3\)
\(pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11\).
جـ. 11
السؤال 13 - فقرة 21 (صفحة 174)
أ. \(HNO_3\)
ب. \(HCN\)
جـ. \(NH_3\)
د. \(KOH\)
- تحديد المحلول صاحب أقل قيمة pH
الحمض القوي \(HNO_3\) هو صاحب أقل قيمة \(pH\) بين المواد المذكورة.
أ. \(HNO_3\)
السؤال 13 - فقرة 22 (صفحة 174)
أ. \(3.7 \times 10^{-4}\)
ب. \(2.5 \times 10^{-9}\)
جـ. \(4 \times 10^{-3}\)
د. \(1 \times 10^{-6}\)
- تركيز الحمض = \(0.04\ \mathrm{M}\)
- \([OH^-] = 1 \times 10^{-9}\ \mathrm{M}\)
- حساب ثابت التأين \(K_a\)
نحسب \([H_3O^+]\) أولاً ثم نعوض في قانون \(K_a\):
ب. \(2.5 \times 10^{-9}\)
السؤال 13 - فقرة 23 (صفحة 174)
أ. \(KI\)
ب. \(KBr\)
جـ. \(KF\)
د. \(KCl\)
- تحديد الملح المتمهه
الأملاح المشتقة من حمض ضعيف وقاعدة قوية مثل \(KF\) تتفاعل أيوناتها المرافقة القوية نسبيًا (\(F^-\)) مع الماء وتتمهه.
جـ. \(KF\)
السؤال 13 - فقرة 24 (صفحة 174)
أ. \(HSO_3^- / H_2SO_3\)
ب. \(HSO_3^- / SO_3^-\)
جـ. \(HSO_3^- / SO_3^{2-}\)
د. \(HSO_3^- / F^-\)
- اختيار الزوج المترافق الناتج
التفاعل بين الحمض \(HF\) والأيون \(HSO_3^-\):
\(HF + HSO_3^- \rightleftharpoons F^- + H_2SO_3\)
الأزواج المترافقة هي: (\(HF / F^-\)) و (\(HSO_3^- / H_2SO_3\)).
أ. \(HSO_3^- / H_2SO_3\)
السؤال 13 - فقرة 25 (صفحة 174)
أ. \(NH_4Cl\)
ب. \(KCN\)
جـ. \(KNO_3\)
د. \(KBr\)
- تحديد المحلول صاحب أعلى تركيز هيدروكسيد
الملح القاعدي \(KCN\) هو المادة القاعدة الوحيدة في الخيارات فتنتج أكبر تركيز لأيونات \(OH^-\).
ب. \(KCN\)
